코로나바이러스 때문에 시중에 손소독제 및 살균제를 구입하는 사례가 많습니다. 친환경, 자연 유래 혹은 인체에서 만드는 물질이라는 용어 등으로 성분을 과대 포장하고 일부 내용만을 기재하여 고가로 판매하는 제품이 많기에 제품의 일부 성분의 특징만 간단하게 정리합니다.
제품에 포함된 주요 성분에 대한 자세한 정보는 링크한 출처를 참고하거나 다음 백과사전을 이용 바랍니다.
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● 클로락스(Clorox)
"차아염소산 나트륨의 진한 수용액을 나타내는 상표명"
"대한민국 식품위생법에서는 락스를 식품첨가물에 분류하여 야채나 과일, 생선 등의 세척 및 탈취에 사용할 수 있다. 초기에는 상처 부위를 소독하기 위해 가정상비약으로도 사용된 적이 있다."
산성 세제와 혼합을 하면 차아염소산 나트륨과 반응하여 열과 함께 유독한 염소 기체가 발생
[출처] 위키백과, 크로락스
○ 차아염소산 나트륨(sodium hypochlorite, 차아염소산소다)
분자식 NaOCl
물에 잘 녹으며, 수용액은 저장 중에 염소가스를 발생하며 장기간 보관하면 살균제로서의 효력이 없어진다.
100ppm 농도로 희석 후 pH8-9로 조절한 것이 살균력이 가장 높다.
수산화나트륨에 염소가스를 통과시켜 제조
2NaOH + Cl2 = NaOCl + NaCl + H2O
[참고] 네이버 지식백과 / 두산백과 두피디어, "차아염소산나트륨"
○ 시중에 유통 중인 락스 제품의 일반적인 성분 사용 방법
(단순한 참고 사항으로 제조업체의 기준에 따르는 것이 안전)
유효염소 4 퍼센트 이상 (정제 차아염소산 나트륨)
식품 살균: 물 5L, 락스 10cc 배합하여 500배 희석 사용
주방 살균: 물 3L, 락스 10cc 배합하여 300배 희석 사용
의류 표백: 물 2L, 락스 10cc 배합하여 200배 희석 사용
얼룩 제거: 물 3L, 락스 100cc 배합하여 30배 희석 사용
※ 주의 사항
산성 세제와 혼합 사용 금지
금속 용기 사용 금지
반드시 환기가 잘 되는 곳에서 고무장갑을 착용하고 사용
● 차아염소산(hypochlorous acid, 하이포아염소산)
분자식 HClO
염소를 물에 녹이면 가수 분해에 의하여 염산과의 혼합물로서 얻어진다.
Cl2 + H2O → HClO + HCl
1. 높은 반응성으로 세균 및 미생물을 죽이는 데 사용하는 화학약품
표백제의 일종인 락스의 주성분
수용액으로만 존재하는 약한 산
2. 인체 면역기능에서 만드는 중요한 살균 성분
백혈구의 60-70%인 호중구가 인체 내의 과산화수소를 기질로 하여 myeloperoxidase라는 효소에 의해 차아염소산을 만들어 외부의 유해세균으로부터 몸을 보호해 준다.
[참고] 다음, 다음백과 / 물백과사전, "차아염소산"
● 이산화염소(chlorine dioxide, 과산화염소)
분자식 ClO2
과산화염소(chlorine peroxide)
상온에서 염소 또는 오존과 비슷한 냄새를 가진 적황색 기체로 존재
소맥분의 표백과 성숙을 촉진시키는 첨가물
우지, 어유 등의 정제 및 표백
물의 소독 및 냄새 제거
염소계의 화합물은 살균할 때 유기물질과 반응하여 트라이할로메테인과 같은 발암물질을 생성하나 이산화염소는 이와 같은 발암물질을 전혀 생성하지 않는다.
[참고] 네이버, 지식백과 / 두산백과 두피디어, "이산화염소"
실온에서 적황색이나 녹황색을 띄고 물에 용해되는 기체
음료수의 소독 및 박테리아, 바이러스 종류의 미생물 살균 용도로 사용
대개 염소산 나트륨(sodium chlorate)이나 아염소산 나트륨(sodium chlorite)을 이용하여 현장에서 만드는 기체
EPA는 음료수의 이산화염소 잔류량 최대치를 0.8 ppm으로 제한
※ EPA: Environmental Protection Agency, 미국 환경보호국
이산화염소는 의학적인 용도의 치료제가 아니며 "Miracle Mineral Solution(MMS)"이라는 그릇된 과장 광고에 속아서 흡입하거나 섭취하지 말아야 한다.
[참고] ChemicalSafetyFacts.org, "Chlorine Dioxide"
● 에탄올(ethyl-alcohol, ethanol)
분자식 C2H6O, CH3CH2OH, C2H5OH
분자량 46.07 g/mol
밀도 0.789 g/mL
탄소와 수산화기로 이루어진 알코올 화합물
술의 핵심 성분, 주정으로 사용
상대적으로 낮은 독성 때문에 세정제로 사용
중추 신경계에 작용하는 진정제
소독용 젤에 사용
어는점이 -114.5 °C로 매우 낮아 자동차의 냉각수로 사용
끓는점 78.32 °C
질병 및 오염의 원인이 되는 대부분의 박테리아와 곰팡이 및 많은 바이러스에 효과적
병원 및 생물학 실험실에서는 70% 에탄올 수용액을 가장 흔하게 사용
※ 물이 포함되지 않은 순수 에탄올은 미생물의 세포막을 완전히 투과하지 못하므로 에탄올 수용액에 비해서 그 효율성이 감소하기 때문입니다.
탄소(C)와 수산화기(하이드록실기, -OH)로 이루어진 알코올 화합물은 탄소의 개수에 의해 이름이 결정됩니다.
- 탄소 1개: 메탄올(CH3OH), methanol, methyl alcohol
- 탄소 2개: 에탄올(C2H5OH), ethanol, ethyl alcohol
- 탄소 3개: 프로판올(C3H7OH), propanol
- 탄소 4개: 부탄올(C4H9OH), butanol
[참고] 네이버, 지식백과 / 화학백과, "에탄올"
[주의] 메탄올과 에탄올의 차이
- 메탄올은 연소 시 밝은 흰색을 나타내지만 에탄올은 밝은 파란색을 띤다.
- 에탄올은 주류의 원료로 사용되나 메탄올은 섭취할 경우 실명하고 사망할 수 있다. 메탄올은 탄소 하나로 이루어진 폼알데하이드로 산화된다. 폼알데하이드는 직접적인 세포 독성이 높아 매우 위험하다.
[참고] 네이버 지식백과 / 화학백과, "메탄올"
[주의] 공업용 에탄올
공업용으로 사용되는 에탄올은 변성 알코올이다. 변성 알코올이란 공업용 알코올을 마시지 못하게 할 목적으로 메탄올이나 독성물질을 섞는 것을 말한다. [네이버 지식백과] 마시면 안 되는 알코올
공업용 에탄올은 세금이 붙지 않기 때문에 이를 음료용으로 전환하는 것을 막기 위하여 메탄올 등의 다른 물질이 혼합되어 있다. 이를 변성 알코올(denaturated alcohol)이라 한다. [위키백과] 에탄올
[참고] 에탄올의 순도
에탄올은 물과 불변 끓음 혼합물을 이루기 때문에, 증류를 계속해서 진행한다고 해도 에탄올 96%에 물 4%가 포함된 혼합물이 분리할 수 있는 최대 한계치이다.
의료용이나 연구용으로 사용되는 99% 이상의 순수한 에탄올은 에탄올과 물의 불변 끓음 혼합물을 증류 외의 물을 분해하거나 흡수하는 방식을 추가적으로 이용하여 제조할 수 있다. [네이버 지식백과] 에탄올
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